Корак 1: Одредите структурни тип, почевши од броја атома угљеника.
За хомологе са сличним структурама, што је више атома угљеника, то је виша тачка топљења. На пример, етан (2 угљеника) има тачку топљења од приближно -183,3 степена, док пентан (5 угљеника) има тачку топљења од приближно -129,7 степени, што јасно показује тренд раста. Ако су изомери, пређите на следећи корак.
Корак 2: За изомере, размотрите број грана и симетрију.
Ако је број атома угљеника исти (изомери):
Основно правило: Што је више грана, то је лошија молекуларна симетрија и нижа је тачка топљења. На пример, н-пентан (неразгранати) има тачку топљења од -129,7 степени, док изопетан (1 грана) има тачку топљења од -159,9 степени, што је савршено у складу са овим правилом.
Посебна напомена: Што је боља молекуларна симетрија, то је виша тачка топљења. На пример, неопентан (високо симетрична четири-разгранана структура) има вишу тачку топљења од н-пентана, достижући -16,6 степени.
Корак 3: Погледајте посебна правила за алкане.
У алканима правог{0}}ланчаног ланца, молекули са парним бројем атома угљеника имају бољу симетрију и веће повећање тачке топљења од оних са непарним бројем атома угљеника, формирајући две паралелне криве тачке топљења, што може помоћи у фином-подешавању резултата предвиђања. За алкене и алкине ово правило није очигледно, а прва два корака се могу директно пратити.